——金属表面状态发生变化，使它具有贵金属的低腐蚀速率和正电极电势增高等特征的过程。金属与周围介质自发地进行化学作用而产生的金属钝化称为化学钝化或自钝化作用。通常强氧化剂（浓HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、HClO3等）可使金属钝化。钝化后的金属失去原有的某些特性。若金属通过电化学阳极极化引起钝化称为阳极钝化。例如将Fe浸于H2SO4水溶液中作为阳极和甘汞电极作为阴极，并与外电源连接构成电解电池，连续改变阳极电极电势（j），观察电流（I）与j变化得出结果如图所示。曲线AB表示金属按正常阳极溶解规律进行，称活化区。在CD段，I数值很小且与j无关，称为钝化区。这时金属表面生成一层耐腐蚀的保护膜处于钝化状态。DE段为过活化区，可能在进行某种新的阳极反应。维持阳极电极电势在CD范围就能防止金属腐蚀。金属钝化主要理论为：（1）吸附理论。认为在金属表面上生成氧或含氧离子表面吸附层。②成相膜理论。认为在金属表面上生成致密的覆盖性良好的氧化膜，其厚度约为10-10-10-9米。吸附层或氧化膜都是把金属和溶液隔开，降低金属的腐蚀速率，使金属成为钝态。